BİZE ULAŞIN
Potasyum, anyonlarla birleşerek tuz oluşturur. Bu nedenle de potasyum bir katyondur. Doğada deniz suyunda ve pek çok mineralde bulunur. Suyla kuvvetli bir şekilde reaksiyona girer. Reaksiyon esnasında yayılan hidrojeni tutuşturmaya yetecek kadar ısı üretir. Yandığı zaman leylak rengi bir alev çıkar. Potasyum havadaki oksijen, su ve karbondioksitle reaksiyona girer. Oksijenle, potasyum "peroksit" oluşturur. Suyla da "potasyum hidroksit" oluşturur. Potasyum metali, ısı değişim ortamı olarak kullanılabilmektedir. Nükleer santrallerde ise ısı değişim ortamı olarak görev alır. Peki, potasyum periyodik tabloda hangi gruptadır?
Potasyum, periyodik tabloda 19 atom numarası ile ifade edilir. Bu da 2 8 8 1 elektron dizilimine sahip olduğunu gösterir. Potasyum, son katmanındaki elektronu vermek ister. Bu nedenle potasyumun metaldir. Özellikleri arasında da yüzeylerinin parlak olması, işlenebilir olması ve kaynama ve erime noktalarının yüksek durumda olması sebebiyle de metal sınıfına girmektedir.
Potasyum, yapısı itibariyle ametal sınıfına girmez. Çünkü mat değildir. Ametallerin aksine işlenebilir. Kaynama ve erime noktası yüksektir. Ametallerin bu özelliklerini karşılamadığı için potasyumun ametal değil, metal olduğu kanısına varılır.
Potasyum, yer kabuğunda en çok yer alan yedinci metal olarak bilinir. Kütle bakımından yer kürenin % 2,4'ünü oluşturur.
